the angels they surround my heart, telling me to let you go
Помогите, пожалуйста понять как решать эти задачи. Некоторый алгоритм. Я впринципе знаю формулы, с мозгами все в порядке, но учитель не объясняет.
Задача 1По уравнению реакции 2Al+3S-Al2S3 найдите массу и количество сульфида Al2S3, если в реакцию вступает 4,5 грамма алюминия Задача 2Вычислите массу и количество кислорода, прореагировавшего с медью, если образовалось 4 грамма оксида меди (II) Огромное всем спасибо!
Первой задачи напиши нормально условие. А вторая - вот алгоритм: 1) составить уравнение реакции (важно чтобы были правильные коэффициенты) 2Cu + O2 → 2CuO 2) Выделить два элемента, которые будешь рассматривать. В данном случае нас интересует кислород и оксид меди, потому что один нам надо найти, а другой дан. 3) Рассмотреть эти два элемента: .......................................О2...........2CuO кол-во моль:...............1моль........2 моль молярная масса:.....32г/моль....80г/моль масса:..........................32г..........160г 4) Составить пропорцию: если в реакцию вступает 32 г кислорода, то получается 160 г оксида меди, если в реакцию вступает х г кислорода, то получается 4 г оксида меди значит х=4*32/160=0,8 г 5) Записать ответ
основная идея в том, что количество атомов до и после реакции одинаково. до реакции было v(Al) = 2*m(Al)/M(Al) моль атомов алюминия после будет столько же, поэтому v(Al2S3) = 1/2*v(Al) - коэффициент 1/2 появляется за счет стехиометрии реакции, то есть тк в каждой молекуле Al2S3 по два атома аллюминия, то таких молекул будет в 2 раза меньше, чем было количество молекул аллюминия до реакции.
coucher первую задачу решайте по тому же алгоритму, что я дала, заодно потренируетесь. Только тут первый пункт выполнили за вас - дали уравнение реакции. Вообще, алгоритм стоит выучить наизусть, потому что он в той или иной форме присутствует в большинстве химических задач
coucher Пока я сочиняла коментарий, всё уже объяснили? Но всё равно выкладываю. 1) Задачи такого типа называются стехиометрическими. Подразумевается, что в реакцию вступают эквивалентные количества вещества. Т.е. насыпали 3 моля серы, бухнули туда же 2 моля алюминия. И, о, чудо! Образовался ровно 1 моля сульфида алюминия. В реальности это, конечно, не так. Но реальностью пренебрегаем. Количество вещества находим как отношение массы к молярной массы соединения ( последнюю находим по табличке Менделеева, исходя из указанных так атомных весов составляющих частей молекулы). а) Найдем молярную массу сульфида алюминия ( потому что для него мы знаем реальную измеренную массу, данную в условии, и можем по таблице Менделеева определить вес одного моля вещества - молярную массу): M(Al2S3)=27*2+32*3=150 г/моль б) Теперь определим сколько моль сульфида получилось в результате реакции: n(Al2S3)=4,5/150=0,03 моль в) Учитывая то, что на один моль сульфида приходится 2 моль алюминия и три моль серы, можем составить пропорцию: 1:0,03=2:n(Al) => n(Al)=0,06 моль 1:0,03=3:n(S) => n(s)=0,09 моль г) Теперь снова возвращаемся к молярным массами, смотрим их значения для серы и алюминия: M(Al)=27 г/моль М(S)=32 г/моль д) И, наконец, находим сколько весят в граммах наши 0,06 моль Al и 0,09 моль S: m(Al)=27*0,06=1,62 г m(S)=32*0,09=2,88 г 2) Эта задача аналогична первой за исключением одной детали в г) Для газов расситывается не молярная масса, а молярный объем. Он для всех газов равен Vm=22,4 л/моль. Поэтому довольно странно в условии звучит "масса кислорода". Наверно, объем? Его проще замерить.
Правильно я поняла? 1) составить уравнение реакции (важно чтобы были правильные коэффициенты) 2Al+3S-Al2S3 2) Выделить два элемента, которые будешь рассматривать. 2Al и Al2S3 3) Рассмотреть эти два элемента: кол-во моль:...............2моль........1 моль молярная масса:........27г/моль....150г/моль масса:.........................54г..........150г 4) Составить пропорцию: если в реакцию вступает 54г кислорода, то получается 150 г оксида меди, если в реакцию вступает 4,5 г кислорода, то получается x г оксида меди значит х=150*4,5/54= 12,5 г, значит v= 12,5/ 150= 0,08 моль 5) Записать ответ
-
-
15.10.2009 в 17:32А вторая - вот алгоритм:
1) составить уравнение реакции (важно чтобы были правильные коэффициенты)
2Cu + O2 → 2CuO
2) Выделить два элемента, которые будешь рассматривать. В данном случае нас интересует кислород и оксид меди, потому что один нам надо найти, а другой дан.
3) Рассмотреть эти два элемента:
.......................................О2...........2CuO
кол-во моль:...............1моль........2 моль
молярная масса:.....32г/моль....80г/моль
масса:..........................32г..........160г
4) Составить пропорцию:
если в реакцию вступает 32 г кислорода, то получается 160 г оксида меди,
если в реакцию вступает х г кислорода, то получается 4 г оксида меди
значит х=4*32/160=0,8 г
5) Записать ответ
-
-
15.10.2009 в 17:36до реакции было v(Al) = 2*m(Al)/M(Al) моль атомов алюминия
после будет столько же, поэтому v(Al2S3) = 1/2*v(Al) - коэффициент 1/2 появляется за счет стехиометрии реакции, то есть тк в каждой молекуле Al2S3 по два атома аллюминия, то таких молекул будет в 2 раза меньше, чем было количество молекул аллюминия до реакции.
-
-
15.10.2009 в 18:14-
-
15.10.2009 в 18:14Пока я сочиняла коментарий, всё уже объяснили?
1) Задачи такого типа называются стехиометрическими. Подразумевается, что в реакцию вступают эквивалентные количества вещества. Т.е. насыпали 3 моля серы, бухнули туда же 2 моля алюминия. И, о, чудо! Образовался ровно 1 моля сульфида алюминия. В реальности это, конечно, не так. Но реальностью пренебрегаем.
Количество вещества находим как отношение массы к молярной массы соединения ( последнюю находим по табличке Менделеева, исходя из указанных так атомных весов составляющих частей молекулы).
а) Найдем молярную массу сульфида алюминия ( потому что для него мы знаем реальную измеренную массу, данную в условии, и можем по таблице Менделеева определить вес одного моля вещества - молярную массу):
M(Al2S3)=27*2+32*3=150 г/моль
б) Теперь определим сколько моль сульфида получилось в результате реакции:
n(Al2S3)=4,5/150=0,03 моль
в) Учитывая то, что на один моль сульфида приходится 2 моль алюминия и три моль серы, можем составить пропорцию:
1:0,03=2:n(Al) => n(Al)=0,06 моль
1:0,03=3:n(S) => n(s)=0,09 моль
г) Теперь снова возвращаемся к молярным массами, смотрим их значения для серы и алюминия:
M(Al)=27 г/моль
М(S)=32 г/моль
д) И, наконец, находим сколько весят в граммах наши 0,06 моль Al и 0,09 моль S:
m(Al)=27*0,06=1,62 г
m(S)=32*0,09=2,88 г
2) Эта задача аналогична первой за исключением одной детали в г) Для газов расситывается не молярная масса, а молярный объем. Он для всех газов равен Vm=22,4 л/моль. Поэтому довольно странно в условии звучит "масса кислорода". Наверно, объем? Его проще замерить.
-
-
15.10.2009 в 19:36Правильно я поняла?
1) составить уравнение реакции (важно чтобы были правильные коэффициенты)
2Al+3S-Al2S3
2) Выделить два элемента, которые будешь рассматривать.
2Al и Al2S3
3) Рассмотреть эти два элемента:
кол-во моль:...............2моль........1 моль
молярная масса:........27г/моль....150г/моль
масса:.........................54г..........150г
4) Составить пропорцию:
если в реакцию вступает 54г кислорода, то получается 150 г оксида меди,
если в реакцию вступает 4,5 г кислорода, то получается x г оксида меди
значит х=150*4,5/54= 12,5 г, значит v= 12,5/ 150= 0,08 моль
5) Записать ответ
???
-
-
16.10.2009 в 02:32-
-
16.10.2009 в 05:12-
-
27.10.2009 в 22:11пожалуйста,помогите)