Ознакомьтесь с нашей политикой обработки персональных данных
11:28 

Задача на электролиз

Воробышко
aka La reina hermosa
Доброго времени суток!
Есть одна задача по химии за 11 класс. У меня не решается никак - застревает на середине.
Условие
При пропускании постоянного тока 6,4 А в течении 30 минут сквозь расплав соли X на катоде выделилось 1,07 г металла, а на аноде - 1344 мл приведенного к н.у. газа с плотностью по водороду 35,5. Определите состав соли.
Дано
I=6,4 A
t=30 мин
m(Me)= 1,07 г
V(газа) = 1344 мл
D(газа) по H2=35,5
X - ?
Решение
1) M(газа) = D*2=71, следовательно, этот газ - хлор Cl2. То есть, мы имеем дело с каким-то хлоридом.
2) m(Me) = kIt.
k=1,07/6,4*30=0,005579
У нас есть электрохимический коэффициент металла. Но вот что с ним дальше делать - понять я не могу. Исходя из того, что провели электролиз расплава, можно предположить, что мы имеем дело с щелочным металлом. Я специально посчитала электрохимические коэффициенты всех щелочным металлов - ни один не подходит.
Буду очень благодарна за любые идеи по решению!

@темы: Олимпиадные, Химия

Комментарии
2014-03-26 в 15:15 

vyv2
Сопротивление бесполезно
Из объединенного закона Фарадея A=M*I*t/(F*Z), который соответствует Al при Z=3

2014-03-26 в 17:17 

Воробышко
aka La reina hermosa
vyv2, спасибо! Попробую так.

2014-03-26 в 19:31 

vyv2
Сопротивление бесполезно
Я ошибся в формуле (не в результате): A=M*F*Z/(I*t)=8.963*Z

Комментирование для вас недоступно.
Для того, чтобы получить возможность комментировать, авторизуйтесь:
 
РегистрацияЗабыли пароль?

Проблемы с учёбой? Мы поможем! БИОЛОГИЯ, ФИЗИКА, ХИМИЯ, НЕМЕЦКИЙ ЯЗЫК

главная