Ознакомьтесь с нашей политикой обработки персональных данных
  • ↓
  • ↑
  • ⇑
 
Записи с темой: химия (список заголовков)
20:40 

diptikh
Я сильнее тебя.
Здравствуйте, уважаемые знатоки.
Дано уравнение реакции:
CaCO3 + H2O + CO2 =
И дан вывод: карбонат преобразуется в гидрокарбонат.
Ну, хорошо. Получится Сa(HCO3)2(?), а куда остальное днется? Как это уравнение вообще расписать? Я запуталась серьёзно.

Сдавать работу завтра, буду рада любой помощи.

@темы: Химия

12:48 

~Bonita de mas~
Именно то, чего мне всегда не хватало для полного счастья — компании психов, на фоне которых я могу показаться почти нормальным.
Нужна помощь по биохимии в решении задач, по 2-3 задачи раз в неделю.Взамен могу закинуть деньги на тел.Пишите в личку.

@темы: Химия

20:35 

задания на скорость реакции

dunmore
Можешь гулять. Уже не интересно.
Очень прошу проверить 2 задания и помочь решить еще 2. Заранее спасибо!


1. скорость реакций увеличивается при:
а) понижении концентрации реагентов
б) повышении температуры
в) введение ингибитора
г) увеличения времени протекания реакции

Ответила "б". Верно?

2. При 35 градусах реакция заканчивается за 1 час 20 минут . За какое время закончится реакция при температуре 65 градусов, если температурный коэффициент равен 2?

Мое решение:
2^65-35/10= 2^3=8
80/8= 10

Верно решила?

Два задания сделать не могу, помогите пожалуйста.

1. С наибольшей скоростью при комнатной температуре реагируют:
а. CuO и H2SO4
б. Ca(OH)2 и NaOH
в. NH3 и Cu
г. CuSO4 и KOH

2. При уменьшении концентрации NO2 в 2 раза скорость реакции 2NO2(г)=N2O4(г):
а. уменьшится в 2 раза
б. уменьшится в 4 раза
в. уменьшится в 8 раз
г. не изменится

@темы: Химия

11:34 

Всем доброго времени суток!

Помогите, пожалуйста, с задачей:

Вычислите массу аммиака, необходимую для получения 1 т 50-процентного раствора азотной кислоты, если потери аммиака в производстве составляют 3%.

Необходимо до завтрашнего дня.


@темы: Химия

23:05 

Ещё раз здравствуйте. Надеюсь, вы снова сможете мне помочь.
Вычислите массу 60-процентного раствора азотной кислоты, которая получится из 1 т аммиака. Выход продукта окисления в контактном аппарате 98%, выход кислоты в поглотительных колонках - 94%.

@темы: Химия

22:41 

Помогите, пожалуйста.
Задача: Вычислите массу 63-процентного раствора азотной кислоты, на получение которой израсходовали 200 г нитрата натрия.

@темы: Химия

17:36 

2 задачи

Miriada11
1. Чему равна концентрация ионов [ H+], [ OH-] и pH 0,001М раствора серной кислоты?

Диссоциация кислоты:

1-ая ступень H2SO4= H + + HSO4-

2-ая ступень HSO4- <===> H+ + SO4 2-

Исходя из второго уравнения, можно записать, что [H +]=sqrt(Cm (HSO4-) * Кд). А каким образом найти концентрацию ионов HSO4- и использовать молярную концентрацию кислоты? Ведь серная кислота является сильным электролитом.
Хотя, я, возможно, ошибаюсь...


2. Какой из металлов может окисляться в 1 М растворе NaOH: Sn, Cu, Cd.
Возможность реакции подтвердите соответствующими потенциалами и напишите уравнение, пользуясь методом электронно-ионных полуреакций.

@темы: Химия

00:02 

Коррозия и гидролиз.

Белый_Всадник
- Я победил! - Нет, Чума, ты подебил...
Пожалуйста, помогите с химией. Пропали все записи с примерами решения, поэтому идей никаких(2 часа с учебником и гуглом ничего не дали). Особенно с коррозией

Коррозия.
Пластинка луженого железа опущена в 0,001М раствор соляной кислоты. Изобразите схему электродных процессов, суммарное уравнение и условную схему коррозионного элемента. Чему равна ЭДС элемента, если потенциал железа в этих условиях равен -0,5В?

Гидролиз.
Учитывая, что гидролиз идет по первой ступени, вычислите константу, степень гидролиза и pH в водном растворе соли по следующим данным:
Соль - Na2CO3
с=0.002моль/л
Уравнение гидролиза я написала, Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH
Ур-е степени гидролиза α = (c гидр/c общ)·100 %, но откуда взять с гидр?


Буду благодарна за любую помощь.

@темы: Химия

18:11 

чудотворожок
Люди так часто меняют маски, что забывают, где истинное лицо.
Пожалуйста, помогите решить задачу.
Концентрация ионов Na+ в крови 144 ммоль/л. Переведите указанную концентрацию в мг% (p=1,12 г/мл).

@темы: Химия

21:05 

21_46
добрый вечер.гугл не помог,к сожалению.прошу помощи у вас.

каковы валентные состояния азота?
заранее спасибо

@темы: Химия

00:17 

Del Fox
– Иногда мне кажется, что ты ненормальный. – Иногда? – Да, иногда. В остальное время у меня нет в этом никаких сомнений.
Физическая химия. второй курс университета
Вообще ничего не понимаю сама, ибо лекций по предмету толком не было
Если поможете с непосредственным решением или хотя бы объясните по каким формулам все это должно решаться, буду очень благодарна :)

1. Давление пара над твердым йодом при 0 °С равно 0,03, а при 100 °С - 45,5 мм рт. ст. Температура плавления йода 113,6 °С, нормальная температура кипения 183 °С.
Найти теплоты возгонки, испарение и плавления.

2. Константа равновесия газовой реакции
H2 + I2 = 2HI
при температуре 444 К равна 50. Сколько молей водорода нужно взять на каждый моль йода, чтобы йод на 90% "превратился" в йодистый водород? Какая часть HI разложится, если нагреть йодистый водород до этой температуры?

3. Для газовой реакции 2HI= H2 + I2 при 700 К константа равновесия = 1,83 * 10 в -2 степени. Сколько HI образуется при нагревании до этой температуры 10 г йода и 0,2 г водорода в 3-литровом сосуде? Чему равны парциальные давления H2, I2 и HI?

4. Константа равновесия реакции
2H2 (г) + CH3COOH (г) = 2CH3OH (г)
может быть найдена из уравнения lg Kp (атм) в -1 степ. = 3149/Т - 5,43. Вычислите ΔH реакции.

5. По реакции первого порядка, энергия активации которой 230 100 Дж/моль, вещество разлагается за час на 95% при 300 К. Вычислите температуру, при которой это вещество за минуту разложиться на 0,1%.

@темы: Химия

17:23 

магнитная восприимчивость

Всем привет!

Помогите, пожалуйста, в таком вопросе.
Чему равна молярная восприимчивость материала, имеющего ОЦК решётку с периодом 0,3 нм, если объёмная восприимчивость 10^-4 ?

Мои соображения:
1) по определению молярная восприимчивость=(объёмная восприимчивость*молярная масса вещества)/плотность вещества.
2) число атомов на ячейку в ОЦК металле 2; => число атомов в единице объёма n=z/V=2/(a^3)=2/(0,3^3)=0,07 ат. в ед. объёма
3) в формуле для молярной восприимчивости не знаю: молярную массу, плотность вещества(((
как решать, не понятно !(((
Да, существует формула для периода решётки вот такая:
период решётки= корень 3-ей степени из [(молярная масса вещества*число ат/яч)/(плотность вещества*число Авогадро)]
И, видимо, решать нужно таким образом:
(молярная масса/плотность)=[(период решётки в кубе*число Авогадро)/число атомов на ячейку]=8,127*10^(24)
=>молярная восприимчивость=10^(-4)*8,127*10^(24)=8,127*10^(20)-(дичайшее число ?) я путаю что-то в порядках, но не знаю как быть.....

@темы: Химия, Физика

23:48 

jennifer iwan
как понять, быстро живешь или нет?
Привет! надеюсь мне кто-нибудь поможет.
Делали лабу в универе по технологическим процессам, теплообменник типа "труба в трубе",
у нас получилось, что хол.вода восприняла больше теплоты чем отдала горячая.
и для защиты нужно ответить на вопросы:
1. от каких внешних источников холодная вода получила дополнительные Q?
(тепло от воздуха посчитали, там где-то всего 2,8 Дж вышло, так что не катит, а у нас восприняло на где-то 200-500 Вт больше, чем отдал горячий теплоноситель)
2. почему в опыте тепло передается быстрее чем по расчету?

на первый вопрос я не знаю что ответить кроме того что трубы косячные(она сказала так не говорить), и что у нас фактическая погрешность (ей это тоже не особо понравилось).
на второй вопрос я вообще не знаю что ответить. скорее всего потому что у нас кривые руки были во время выполнения опыта.
ЛЮБЫЕ ИДЕИ!=( Буду очень благодарна!

@темы: Физика, Химия

00:59 

Пастух Бабочек
Дверь, которая не «отсебякалась»
Здравствуйте!
У меня такой маленький вопрос:
в уравнении перед хим. веществом стоит коэффициент. Нужно определить возможность реакции, т.е. ввести термодинамические характеристики G (КДж/моль) и посчитать(закон Гесса). Вопрос звучит так: умножать ли коэффициент на значение т.характеристики при вычислении уравнения или нет?

@темы: Химия

15:48 

Химия. Свойства металлов

taNami-saN
Патриотизм — это последнее прибежище негодяя. И сегодня некоторые играют в эти игры.
Немного туплю с составлением уравнений. В чем заключается разница между концентрированной и разбавленной?

Сu+H2SO4(конц.)=
Cu+H2SO4(2н разб.)=
Сu+HNO3(конц.)=
Сu+HNO3(2н разб.)=

@темы: Химия

01:53 

Список окончаний.

safin1234
How much wood would a woodchuck chuck if a woodchuck could chuck wood :)
Попытаюсь на "ломанном русском" объяснить свою проблему (надеюсь по формату этого сообщества).
В общем в заданиях по химии часто пишут что-либо сделать с каким-нибудь веществом, как например bariumoxid (не знаю как по-русски). Пишут буквами, а я значит должна "догадаться" по названию что там Ba и О. В этом вот конкретном примере догадаться легко, но есть же и посложнее названия, которые подвергают меня мучительным раздумиям. А еще я постоянно путаю окончания "сульфид" и "сульфат".
Так вот, что я собственно хочу - мне нужен такой список/таблица/что угодно, где будет список всех этих окончаний и расшифровок к ним.
Например: окончание "нитрат" - значит там есть N и O.
Подскажите пожалуйста - как именно называется то, что я ищу?
Я бы погуглила, но я даже не знаю как сформулировать вопрос.

@темы: Химия

11:02 

Скорость и энергетика хим. реакции. Хим. равновесие.

Посмотрите ход решений.. правильно ли я решила?

В реакторе смешали равные объемы водорода и монооксида азота . Начальная скорость реакции между этими веществами
2NO (г)+Н2(г)= 2N2О (г)+ Н2О (г)
равна 2,25 ммоль/( л *с).Вычислите исходные концентрации обоих газов (моль/л),если константа скорости реакции равна 22,5 с-1.


v = k*[NO]^2*[H2]
[NO] = [H2] = x
v = k*x^3
x^3 = 0,1
как вычислить куб?

@темы: Химия

13:23 

Здравствуйте.
Подскажите, расписывается ли на ионы соединение NaF в реакции: 2NaF+CaCl2=2NaCl+CaF2 и K2S в реакции сульфата меди с сульфидом калия? Или это слабые электролиты и их не расписывать?
И что значит, реакция протекает ПРАКТИЧЕСКИ до конца? Это то же самое, что и просто до конца?

@темы: Химия

19:25 

21_46
добрый вечер.помогите,пожалуйста,с химией
1.напишите уравнения реакций между втор.бутиловым спиртом и следующими реагентами:
а.натрий
б.метилмагнийиодид
в.бромводород
г.хлористый тионил
к какому типу они относятся? рассмотрите механизм реакции а
2. 2-метилпентанол-3 дегидратируйте, продукт денидратации подвергните озонолизу и последующему гидролизу. назовите конечные продукты реакции.рассмотрите механизм дегидратации при протонном катализе.

заранее спасибо за помощь

@темы: Химия

15:15 

Определить формулу углеводорода, если массовая доля углерода равна 85,71 % давление углеводорода по воздуху равно 1.931.

У меня вопрос: давление углеводорода по воздуху - это значит взяли молекулярную массу CxHy разделили на 29(масса воздуха) и получили 1.931???

@темы: Химия

Проблемы с учёбой? Мы поможем! БИОЛОГИЯ, ФИЗИКА, ХИМИЯ, НЕМЕЦКИЙ ЯЗЫК

главная